教師招聘面試高中化學(xué)《元素周期律》說課稿

https://jiaoshi.huatu.com 2023-12-18 10:44 教師招聘網(wǎng) [您的教師考試網(wǎng)]

四、說教學(xué)過程

接下來我重點(diǎn)來談一談本節(jié)課的教學(xué)過程，我將從導(dǎo)入、新授、鞏固、小結(jié)和作業(yè)5個(gè)環(huán)節(jié)來展開。

(一)復(fù)習(xí)導(dǎo)入

考慮到學(xué)生的知識(shí)基礎(chǔ)，在這里我采用了溫故知新的方式來導(dǎo)入本節(jié)新課：首先請學(xué)生回顧堿金屬元素、鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)是怎樣的?由此總結(jié)得出：元素周期表中同主族元素的性質(zhì)有著相似性和遞變性。從而引出新的問題：周期表中同周期元素的性質(zhì)有什么變化規(guī)律?導(dǎo)入新課。

這一導(dǎo)入方式從原子結(jié)構(gòu)出發(fā)，引導(dǎo)學(xué)生探究元素性質(zhì)的變化規(guī)律，體現(xiàn)“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”的觀念，有助于構(gòu)建元素“位”“構(gòu)”“性”之間的內(nèi)在聯(lián)系。

(二)新知探究

1.初探元素周期律

教師引導(dǎo)：以教材101頁，表4-5為依據(jù)，用坐標(biāo)格子描點(diǎn)劃線的形式得出的最外層電子數(shù)、原子半徑、化合價(jià)隨原子序數(shù)遞增的變化規(guī)律。

學(xué)生活動(dòng)：展示圖示，并回答，得出電子層數(shù)、最外層電子數(shù)、原子半徑、最高或最低化合價(jià)的變化隨著原子序數(shù)遞增出現(xiàn)周期性變化規(guī)律。

設(shè)計(jì)意圖：讓學(xué)生學(xué)習(xí)常用的數(shù)據(jù)處理方法和表示方式，培養(yǎng)學(xué)生分析、處理數(shù)據(jù)的能力和相互合作的意識(shí)，也讓學(xué)生獲得直觀形象的感性知識(shí)，為歸納元素周期律奠定基礎(chǔ)。

2.再探元素周期律

提問：元素的化學(xué)性質(zhì)(金屬性、非金屬性)呈現(xiàn)出怎樣的規(guī)律?

提示：

元素金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)：①單質(zhì)還原性強(qiáng)弱(與水或酸反應(yīng)置換出氫氣的難易程度);②最高價(jià)氧化物水化物的堿性強(qiáng)弱。

元素非金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)：①單質(zhì)與H2反應(yīng)的難易和生成氫化物的穩(wěn)定性;②最高價(jià)氧化物水化物的酸性。

學(xué)生活動(dòng)：以11-17號(hào)元素為例探究元素的金屬性和非金屬性的變化規(guī)律。

(1)“實(shí)驗(yàn)探究”金屬性變化規(guī)律

a.實(shí)驗(yàn)前預(yù)測11～17號(hào)元素的金屬性和非金屬性如何變化?

b.結(jié)合所提供的藥品：鎂條、鋁片、稀鹽酸、蒸餾水、MgCl2、AlCl3、NaOH、酚酞;儀器：小試管、砂紙?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證對Na、Mg、Al三種金屬金屬性的判斷。

c.實(shí)驗(yàn)后反思評價(jià)，交流，得出金屬性、變化規(guī)律。

(2)“閱讀探究”非金屬性變化規(guī)律

a.閱讀教材103頁硅、硫、氯元素單質(zhì)化合物的資料信息，以小組為單位，從信息資料中抽提出有用信息，對比出硅、磷、硫、氯的非金屬性強(qiáng)弱。

b.將金屬與非金屬聯(lián)合起來，總結(jié)出第三周期元素金屬性、非金屬性變化的結(jié)規(guī)律。

設(shè)計(jì)意圖：通過“實(shí)驗(yàn)探究”、“閱讀探究”、“歸納整理”，旨在培養(yǎng)學(xué)生自學(xué)能力以及獲取并整合信息的能力。

3.元素周期律的本質(zhì)

提問：為什么元素的金屬性、非金屬性會(huì)呈現(xiàn)一定的變化規(guī)律?對其他周期的主族元素進(jìn)行同樣的研究，是不是會(huì)得出類似的規(guī)律?

總結(jié)：元素的金屬性、非金屬性隨著原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化。元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子的核外電子排布周期性變化的必然結(jié)果。

設(shè)計(jì)意圖：能從原子結(jié)構(gòu)的角度認(rèn)識(shí)元素性質(zhì)的周期性變化，認(rèn)識(shí)元素“位”“構(gòu)”“性”之間的內(nèi)在聯(lián)系。

(三)拓展提升

在這一環(huán)節(jié)我設(shè)計(jì)了兩個(gè)部分的內(nèi)容：

1.介紹元素周期律的應(yīng)用

教師引導(dǎo)：介紹農(nóng)藥、半導(dǎo)體材料、催化劑、特種合金材料等的選擇，以及周期表周期律具體應(yīng)用。

設(shè)計(jì)意圖：通過視野的開拓和對一些知識(shí)的感性認(rèn)識(shí)，加深對認(rèn)識(shí)學(xué)習(xí)周期表周期律的意義。

2.習(xí)題：結(jié)合鹵族元素的性質(zhì)，預(yù)測砹元素的性質(zhì)，包括單質(zhì)的顏色、狀態(tài)，砹化銀的溶解性等。

設(shè)計(jì)意圖：引導(dǎo)學(xué)生利用元素在元素周期表中的位置和原子結(jié)構(gòu)，分析、預(yù)測、比較元素及其化合物的性質(zhì)。

(四)課堂小結(jié)

學(xué)生總結(jié)本節(jié)課的收獲，教師進(jìn)行點(diǎn)撥，評價(jià)學(xué)生本節(jié)課的表現(xiàn)。提升學(xué)生的總結(jié)能力，加深學(xué)生對本節(jié)課重點(diǎn)知識(shí)的回顧與掌握。

(五)作業(yè)布置

最后我會(huì)布置兩個(gè)作業(yè)：①課后習(xí)題;②課下查閱資料，了解門捷列夫預(yù)言了哪些新元素，這些元素是如何被確認(rèn)的，撰寫研究報(bào)告，與學(xué)習(xí)小組的同學(xué)進(jìn)行交流。

設(shè)計(jì)意圖：鞏固拓展本節(jié)課的學(xué)習(xí)內(nèi)容，同時(shí)化學(xué)史的相關(guān)內(nèi)容能夠激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，逐步形成嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。

五、說板書設(shè)計(jì)

最后，我說一下我的板書設(shè)計(jì)，從板書中能夠看出本節(jié)課的重點(diǎn)內(nèi)容即為“元素周期律”，從中也能體現(xiàn)“原子結(jié)構(gòu)決定元素性質(zhì)”，體現(xiàn)了元素“位”“構(gòu)”“性”之間的內(nèi)在聯(lián)系。

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責(zé)任編輯：欣欣